Задача по химии. Вычислить ph и pOH 0.01 н раствора уксусной кислоты
Дата публикации:

Задача по химии. Вычислить ph и pOH 0.01 н раствора уксусной кислоты


Задача по химии. Вычислить ph и pOH 0.01 н раствора уксусной кислоты, степень диссоциации в этом растворе которой составляет 0,042

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

где: pH - концентрация ионов водорода в растворе pKa - постоянная диссоциации кислоты [A-] - концентрация диссоциированных ионов кислоты [HA] - концентрация недиссоциированной кислоты

В данном случае, уксусная кислота (CH3COOH) диссоциирует по следующему уравнению:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Степень диссоциации (α) составляет 0,042, что означает, что 4,2% молекул уксусной кислоты диссоциировали. Следовательно, концентрация диссоциированных ионов ([A-]) будет равна 0,042 * 0,01 М = 0,00042 М.

Концентрация недиссоциированной кислоты ([HA]) будет равна разности между начальной концентрацией кислоты и концентрацией диссоциированных ионов:

[HA] = 0,01 М - 0,00042 М = 0,00958 М

Теперь мы можем использовать формулу Гендерсона-Хассельбальха для вычисления pH:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

pKa для уксусной кислоты составляет 4,76.

pH = 4,76 + log(0,00042 М / 0,00958 М)

pH = 4,76 + log(0,0439)

pH = 4,76 + (-1,36)

pH = 3,4

Теперь, чтобы вычислить pOH, мы можем использовать следующую формулу:

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 3,4

pOH = 10,6

Таким образом, pH раствора уксусной кислоты составляет 3,4, а pOH составляет 10,6.