Помогите срочно!! Контрольная по химии. 1.Вычислить эквивалентную
Дата публикации:

Помогите срочно!! Контрольная по химии. 1.Вычислить эквивалентную


Помогите срочно!! Контрольная по химии. 1.Вычислить эквивалентную массу окислителя и восстановителя в реакциях: а) KMnO4+Na2SO3→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O б) KMnO4+Na2SO3+H2O →MnO2+Na2SO4+KOH в) KMnO4+Na2SO3+KOH→ K2MnO4+Na2SO4+H2О г) KMnO4+MnSO4+H2O→ MnO2+K2SO4+H2SO4 2. Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 24. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов и какие электроны их атомов являются валентными? 3.Объясните с позиций метода ВС (валентных связей) возможность образования молекулы C2N2? 4.Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению: 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж); ∆Hо 298 = –1530 кДж. 5.. Как и во сколько раз изменится скорость образования NO2 в реакции: 2NO + O2 → 2NO2, если уменьшить давление в исходной системе в 4 раза? 6.На реакцию с раствором, содержащим 0,498 г Na2B407 10Н2О, израсходовано 25,2 мл раствора HCI. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию) раствора соляной кисло 7.Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2СО3 или Na2SO3; FеС13 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей 8.. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) AgNO3 и К2СrО4; б) Pb(NO3)2 и KI; в) CdSO4 и Na2S. 9.Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2 • Co(NO2)3, CoCl3 • 3NН3 • 2Н2О, 2KNO2 • NH3 • Co(NO2)3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 10.На основании электронно-ионных уравнений подобрать коэффициенты к уравнению реакции: KBr + MnO2 + H2SO4 = Br2 + MnSO4 +KMnO4 + H2O. Вычислить молярную массу эквивалента окислителя. 11.Рассмотреть атмосферную коррозию изделия из стали. Привести уравнения катодной и анодной реакций. Предложить возможные способы защиты. 12.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КCl. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

  1. а) KMnO4: MnO4- + 8H+ + 5e- -> Mn2+ + 4H2O Na2SO3: 2Na+ + SO3^2- -> Na2SO3 Эквивалентная масса KMnO4 = молярная масса KMnO4 / количество электронов, участвующих в реакции окисления = 158 / 5 = 31.6 г/экв Эквивалентная масса Na2SO3 = молярная масса Na2SO3 / количество электронов, участвующих в реакции восстановления = 126 / 5 = 25.2 г/экв

    б) KMnO4: MnO4- + 8H+ + 5e- -> MnO2 + 4H2O Na2SO3: 2Na+ + SO3^2- -> Na2SO3 H2O: H2O -> H+ + OH- Эквивалентная масса KMnO4 = молярная масса KMnO4 / количество электронов, участвующих в реакции окисления = 158 / 5 = 31.6 г/экв Эквивалентная масса Na2SO3 = молярная масса Na2SO3 / количество электронов, участвующих в реакции восстановления = 126 / 5 = 25.2 г/экв

    в) KMnO4: MnO4- + 8H+ + 5e- -> MnO4- + 4H2O Na2SO3: 2Na+ + SO3^2- -> Na2SO3 KOH: KOH -> K+ + OH- Эквивалентная масса KMnO4 = молярная масса KMnO4 / количество электронов, участвующих в реакции окисления = 158 / 5 = 31.6 г/экв Эквивалентная масса Na2SO3 = молярная масса Na2SO3 / количество электронов, участвующих в реакции восстановления = 126 / 5 = 25.2 г/экв

    г) KMnO4: MnO4- + 8H+ + 5e- -> MnO2 + 4H2O MnSO4: Mn2+ + SO4^2- -> MnSO4 H2O: H2O -> H+ + OH- Эквивалентная масса KMnO4 = молярная масса KMnO4 / количество электронов, участвующих в реакции окисления = 158 / 5 = 31.6 г/экв Эквивалентная масса MnSO4 = молярная масса MnSO4 / количество электронов, участвующих в реакции восстановления = 151 / 5 = 30.2 г/экв

  2. Элемент с порядковым номером 16 - Сера (S). Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Он относится к группе 16 (кислородные группы) и имеет 6 валентных электронов. Элемент с порядковым номером 24 - Хром (Cr). Электронная формула: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5. Он относится к группе 6 (хромовые группы) и имеет 6 валентных электронов.
  3. Молекула C2N2 может образоваться из атомов углерода (C) и азота (N) путем образования тройных связей между атомами. В методе ВС (валентных связей) молекула C2N2 объясняется через гибридизацию атомов углерода и азота. Атомы углерода и азота гибридизуют свои электроны s и p, чтобы образовать гибридные орбитали sp и sp2, соответственно. Затем эти гибридные орбитали могут образовывать тройные связи между атомами углерода и азота.
  4. Стандартная теплота образования NH3(г) можно найти, используя закон Гесса. Сначала найдем стандартную энтальпию образования N2(г) и H2O(ж) из элементарных веществ: N2(г) + 3H2(г) -> 2NH3(г); ∆Hо = -46 кДж/моль 2H2(г) + O2(г) -> 2H2O(ж); ∆Hо = -572 кДж/моль Затем используем эти значения, чтобы найти стандартную энтальпию образования NH3(г): 4NH3(г) + 3O2(г) -> 2N2(г) + 6H2O(ж); ∆Hо = -1530 кДж/моль ∆Hо = (-46 кДж/моль) + (-572 кДж/моль) - (-1530 кДж/моль) = 912 кДж/моль
  5. Скорость образования NO2 в реакции