Рассчитайте титр, нормальность и поправочный коэффициент
Дата публикации:

Рассчитайте титр, нормальность и поправочный коэффициент


Рассчитайте титр, нормальность и поправочный коэффициент раствора серебра нитрата. Рассчитайте титр, нормальность и поправочный коэффициент раствора серебра нитрата, если навеска NaCl 0,5931 растворена в воде в мерной колбе на 100 мл и на титрование 10 мл раствора пошло 11,3 мл раствора серебра нитрата?

Для расчета титра раствора серебра нитрата необходимо использовать уравнение реакции между NaCl и AgNO3:

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что на 1 моль NaCl приходится 1 моль AgNO3. Таким образом, количество молей AgNO3, использованное для титрования, равно:

n(AgNO3) = V(AgNO3) * C(AgNO3)

где V(AgNO3) - объем раствора AgNO3, использованный для титрования (11,3 мл), C(AgNO3) - концентрация раствора AgNO3.

Для расчета нормальности раствора AgNO3 используется следующая формула:

N(AgNO3) = n(AgNO3) / V(AgNO3)

где n(AgNO3) - количество молей AgNO3, V(AgNO3) - объем раствора AgNO3, использованный для титрования (11,3 мл).

Для расчета поправочного коэффициента раствора AgNO3 используется следующая формула:

K(AgNO3) = V(AgNO3) / V(NaCl)

где V(AgNO3) - объем раствора AgNO3, использованный для титрования (11,3 мл), V(NaCl) - объем раствора NaCl, использованный для титрования (10 мл).

Теперь можно приступить к расчетам:

n(AgNO3) = 11,3 мл * C(AgNO3) N(AgNO3) = n(AgNO3) / 11,3 мл K(AgNO3) = 11,3 мл / 10 мл

Для расчета концентрации раствора AgNO3 необходимо знать массу навески NaCl и объем мерной колбы, в которой растворена навеска. Если эти данные известны, можно использовать их для расчета концентрации раствора AgNO3.