Рассчитайте титр, нормальность и поправочный коэффициент
Рассчитайте титр, нормальность и поправочный коэффициент раствора серебра нитрата. Рассчитайте титр, нормальность и поправочный коэффициент раствора серебра нитрата, если навеска NaCl 0,5931 растворена в воде в мерной колбе на 100 мл и на титрование 10 мл раствора пошло 11,3 мл раствора серебра нитрата?
Для расчета титра раствора серебра нитрата необходимо использовать уравнение реакции между NaCl и AgNO3:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Из уравнения видно, что на 1 моль NaCl приходится 1 моль AgNO3. Таким образом, количество молей AgNO3, использованное для титрования, равно:
n(AgNO3) = V(AgNO3) * C(AgNO3)
где V(AgNO3) - объем раствора AgNO3, использованный для титрования (11,3 мл), C(AgNO3) - концентрация раствора AgNO3.
Для расчета нормальности раствора AgNO3 используется следующая формула:
N(AgNO3) = n(AgNO3) / V(AgNO3)
где n(AgNO3) - количество молей AgNO3, V(AgNO3) - объем раствора AgNO3, использованный для титрования (11,3 мл).
Для расчета поправочного коэффициента раствора AgNO3 используется следующая формула:
K(AgNO3) = V(AgNO3) / V(NaCl)
где V(AgNO3) - объем раствора AgNO3, использованный для титрования (11,3 мл), V(NaCl) - объем раствора NaCl, использованный для титрования (10 мл).
Теперь можно приступить к расчетам:
n(AgNO3) = 11,3 мл * C(AgNO3) N(AgNO3) = n(AgNO3) / 11,3 мл K(AgNO3) = 11,3 мл / 10 мл
Для расчета концентрации раствора AgNO3 необходимо знать массу навески NaCl и объем мерной колбы, в которой растворена навеска. Если эти данные известны, можно использовать их для расчета концентрации раствора AgNO3.