Задача по химии. Вычислить ph и pOH 0.01 н раствора уксусной кислоты
Задача по химии. Вычислить ph и pOH 0.01 н раствора уксусной кислоты, степень диссоциации в этом растворе которой составляет 0,042
Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу Гендерсона-Хассельбальха:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где: pH - концентрация ионов водорода в растворе pKa - постоянная диссоциации кислоты [A-] - концентрация диссоциированных ионов кислоты [HA] - концентрация недиссоциированной кислоты
В данном случае, уксусная кислота (CH3COOH) диссоциирует по следующему уравнению:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Степень диссоциации (α) составляет 0,042, что означает, что 4,2% молекул уксусной кислоты диссоциировали. Следовательно, концентрация диссоциированных ионов ([A-]) будет равна 0,042 * 0,01 М = 0,00042 М.
Концентрация недиссоциированной кислоты ([HA]) будет равна разности между начальной концентрацией кислоты и концентрацией диссоциированных ионов:
[HA] = 0,01 М - 0,00042 М = 0,00958 М
Теперь мы можем использовать формулу Гендерсона-Хассельбальха для вычисления pH:
pH = pKa + log([A-]/[HA])
pKa для уксусной кислоты составляет 4,76.
pH = 4,76 + log(0,00042 М / 0,00958 М)
pH = 4,76 + log(0,0439)
pH = 4,76 + (-1,36)
pH = 3,4
Теперь, чтобы вычислить pOH, мы можем использовать следующую формулу:
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 3,4
pOH = 10,6
Таким образом, pH раствора уксусной кислоты составляет 3,4, а pOH составляет 10,6.