Подтвердите расчётом поведение эритроцитов . Подтвердите
Подтвердите расчётом поведение эритроцитов . Подтвердите расчётом поведение эритроцитов в 0,6 % водном растворе nacl, кажущаяся степень диссоциации соли в котором 0,81, а плотность раствора равна единицы, заранее СПАСИБО!!!
Для расчета поведения эритроцитов в 0,6% водном растворе NaCl, мы можем использовать понятие осмотического давления.
Осмотическое давление (π) можно рассчитать с помощью уравнения Вант-Гоффа:
π = i C R * T
где: π - осмотическое давление i - кажущаяся степень диссоциации C - концентрация раствора (в молях/литр) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л атм / моль К) T - температура (в Кельвинах)
В данном случае, концентрация раствора (C) равна 0,6% или 0,006 моль/литр.
Также, нам дано, что кажущаяся степень диссоциации (i) равна 0,81.
Плотность раствора (ρ) равна единице, что означает, что 1 литр раствора имеет массу 1 кг.
Температура (T) не указана, поэтому мы предположим, что она равна комнатной температуре 298 К.
Теперь мы можем рассчитать осмотическое давление:
π = 0,81 0,006 моль/л 0,0821 л атм / моль К * 298 К
π = 0,012 атм
Таким образом, осмотическое давление в 0,6% водном растворе NaCl равно 0,012 атм.
Эритроциты, находясь в растворе с таким осмотическим давлением, будут подвергаться осмотическому воздействию. Если осмотическое давление внешнего раствора превышает осмотическое давление эритроцитов, они могут поглощать воду и разбухать. Если осмотическое давление внешнего раствора ниже осмотического давления эритроцитов, они могут терять воду и сжиматься.